2019年化工工程師,公共基礎,提高練習,4,1。50。液態苯的定壓摩爾熱容為137。9J,mol。K。那么50。時液體苯的比熱容為。A。1768kJ。kg。K。B,1。768kJ。kg。K,C。1768kJ,kg。D。1。768kJ,kg,答案。B。2,反應系統的總轉化率高于單程轉化率,對這句話的判斷是,A,正確,B,不正確。C。不能確定。答案。C。解析,因為在這段話前邊并未說明過程是否是循環過程。在循環過程中,這段話是正確的。3,A和B的混合物通過蒸餾分離成為純度高的A和B。A和B在操作壓力下的沸點分別是319。41K和349。9K。塔頂冷凝器宜選擇,作冷卻劑。A。熱水。B,深井水,C,空氣,D,冷凍鹽水。答案,B。解析。本題所給的混合物沸點在40,至80,所以塔頂冷凝時用一次深井水就可以對蒸氣進行冷凝,4。萃取中溶劑的選擇性系數β與蒸餾中相當的參數是。A,揮發度v,B,組分的飽和蒸氣壓P0。C,相對揮發度a,D。相平衡常數K,答案,C。5,在標準蒸發器中。二次蒸氣的溫度為81,溶液的平均溫度為93,加熱蒸氣,生蒸氣,的溫度為135,則蒸發器的有效傳熱溫度差為。A,54,B。42。C,48,D,12。答案,B,解析,Δtm,Ts。t1,135,93,42。6。從蒸氣中析出晶體的過程主要用于,A。單晶制備,B。制備均勻晶體顆粒,C,真空鍍膜,D,凈化氣體,答案。C。硫酸鋁可由含Al2O3的混合物與H2SO4反應制得,反應方程如下。Al2O3混合物中含雜質44。6。質量百分數,下同。原料硫酸為80,H2SO4,其余為H2O,應用1100kg。Al2O3,2510kg,80,H2SO4,則過量的一種原料的轉化率是。假定Al2O3全部轉化。A。70。42。B,87,4。C,69。96。D,29。13,答案,1。3,B。B。答案正確,按反應方程式和已知條件計算如下,Al2O3相對分子質量為102。Al2。SO4。3相對分子質量為342。H2SO4相對分子質量為98。加入硫酸量,80。為2510kg,含純H2SO4量為。2510,0,8,2008,kg,20。49kmol。加入原料Al2O3混合物1100kg,含純Al2O3為。1100,0。554,609,4。kg。5,97kmol。參加反應的H2SO4量應為5,97。3。17。91kmol,在反應系統中H2SO4過量。過量20。49,17,91。2,58kmol,H2SO4轉化率為。A,答案錯誤,將Al2O3原料中雜質含量44,6,看成Al2O3含量。則參加反應的Al2O3的量為1100。0,446。490。6。kg。4。81kmol,需要H2SO4量為4,81。3。14,43kmol,H2SO4過量為20。49,14。43,6,06kmol。H2SO4的轉化率為,C。答案錯誤,將原料80,的硫酸看作是純H2SO4計算,即2510,kg的純H2SO4為25。6。kmol。硫酸的轉化率為。D,答案錯誤,計算中沒有注意反應方程式中各化合物的系數平衡關系。即每一個摩爾的Al2O3反應需要3個摩爾的H2SO4。而做題時,用每一個摩爾的Al2O3反應需要的是1個摩爾的H2SO4,即5。97kmol,Al2O3反應需要5,97,kmolH2SO4。則H2SO4轉化率為。在利用硫化礦提煉鋅時,硫酸是副產物,該礦中含ZnS,65,質量百分數。下同。其他35,為惰性物質。生產過程如下反應方程所示,最后可以得到98,的硫酸。硫的回收率為99,每天處理硫化礦186t,反應方程式為。則每天需要水的量是,A,24,67,t。B,22。2,t,C,2。47,t。D。24。92,t。答案,1,4,A。A,答案正確。根據反應方程式可知當1摩爾的ZnS反應時。就可以產生1摩爾的H2SO4即可以產生98,的H2SO4,100,g,根據題意硫的回收率為99。再進行計算,1,每天處理186。t礦石。則內含ZnS量為,186。1000。0,65。120900,kg,實際反應能得到硫酸的ZnS量為120900。0。99。119691。kg。119691。kg。ZnS為1233。9kmol,即可生成1233。9,kmol。H2SO4,質量為120922,2kg?？梢缘玫?98,的硫酸。2,用水量計算,吸收SO3形成H2SO4用水量為1233,9。18。22,2。t,形成98。H2SO4用水量為123390。0。120。922,2。2。47。t,每天消耗水量為22,2,2。47。24。67。t。B。答案錯誤。將生成的H2SO4的摩爾數看作所需要的水的摩爾數。即1233。9,18。22,2,t。沒有計算形成98,硫酸時需要水量。C,答案錯誤,計算時沒有考慮吸收SO3形成100,H2SO4時消耗水量,即只計算形成98。時的水量為123390,0,120922,2,2。47。t。D,答案錯誤,計算過程中沒有考慮題中給的硫的回收率為99,即每天處理186。t。ZnS,含ZnS為186,1000。0。65。120900。kg,ZnS摩爾數為1246。4,kmol,則需要水量為1246。4,18,22。43。t和2,49之和即24,920,t,